1. 34,0 gr(Mr=340) suatu elektron kuat XOH,Lamda= 1 dilarutkan 100 mL,jika suhu tersebut adalah 27°c dan R= 0,08 maka hitunglah tekanan osmotiknya. 2. Tekanan u
Kimia
yuli655
Pertanyaan
1. 34,0 gr(Mr=340) suatu elektron kuat XOH,Lamda= 1 dilarutkan 100 mL,jika suhu tersebut adalah 27°c dan R= 0,08 maka hitunglah tekanan osmotiknya.
2. Tekanan uap air pada kondisi tertentu adalah 30mmHg,4 gr zat X(Mr= 40) dilarutkan 16 gr Y (Mr=40),Hitunglah A. Fraksimol zat terlarut B. Penurunan tekanan uapnya
3. 40 Gr gula (Mr=160) dilarutkan pada 250 Gr Air membeku pada suhu - 2,5°C,tentukan tetapan titik bekunya
4. 1,0 gr suatu zat non elektrolit dilarutkan pada 50 Gr air sehingga mendidih pada suhu 100,52°C jika kb air= 0,52,maka hitunglah masa molekul relatifnya
2. Tekanan uap air pada kondisi tertentu adalah 30mmHg,4 gr zat X(Mr= 40) dilarutkan 16 gr Y (Mr=40),Hitunglah A. Fraksimol zat terlarut B. Penurunan tekanan uapnya
3. 40 Gr gula (Mr=160) dilarutkan pada 250 Gr Air membeku pada suhu - 2,5°C,tentukan tetapan titik bekunya
4. 1,0 gr suatu zat non elektrolit dilarutkan pada 50 Gr air sehingga mendidih pada suhu 100,52°C jika kb air= 0,52,maka hitunglah masa molekul relatifnya
1 Jawaban
-
1. Jawaban Suspend
Mata Pelajaran: Kimia
Kelas: XII (SMA)
Kata Kunci: Sifat Koligatif, Tekanan Osmotik, Kenaikan titik beku, Kenaikan titik didih, Penurunan tekanan uap.
Pembahasan:
1. Tekanan Osmotik
Phi= MRT.i
=(34/340 x 1000/100) x 0,08 x 300 x 1
=24
2a. Xt = 4/40 = 0,1
Xp= 16/40 = 0,4
Fraksi mol terlarut
Xt/Xt+Xp
0,1/0,1+0,4 = 0,2
2b. Penurunan tekanan uap
∆T=p° x Xt
= 30 x 0,1
= 3
3. Kenaikan titik beku
∆Tf° - ∆Tfl=Kf. m
0 - (-2,5) = Kf. 40/160 x 1000/250
2,5 = Kf . 0,25 x 4
Kf = 2,5
4. Kenaikan titik didih
∆Tbl - ∆Tb* = Kb. m
100,52 - 100 = 0,52 . 1/mr x 1000/50
0,52 = 10,4/mr
Mr = 20