tentukan bilangan oksidasi s pada ion S2O32-

Biloks S dalam ion S₂O₃²⁻ adalah +2. Biloks S dapat ditentukan dari biloks total dan biloks O. biloks O adalah -2 adapun biloks totalnya adalah -2.

Pembahasan

Bilangan oksidasi ( biloks ) adalah bilangan yang menunjukkan jumlah muatan negative atau positif dalam atom. Secara tidak langsung biloks juga melambangkan jumlah elektron yang dilepas atau diterima oleh suatu atom. Berikut beberapa biloks unsur

1) Unsur bebas di alam memiliki biloks 0.

Contoh: Na, O₂, H₂, P₄, S₆

2) Ion memiliki biloks yang sama dengan muatannya

Contoh:  

Ag⁺ bilangan oksidasinya +1

Cu²⁺ bilangan oksidasinya +2

3) Unsur logam dalam senyawa memiliki biloks positif

Contoh:  

Biloks logam alkali (IA) = +1

Biloks logam alkali tanah (IIA) = +2

Biloks Al (IIA) = +3

4) Unsur fluor (F) dalam senyawa selalu memiliki biloks -1

5) Unsur hidrogen (H) memiliki biloks:

- Biloks umum H dalam senyawa adalah +1,  

contoh: biloks H dalam HCl dan H₂SO₄  

- Pada hibrida logam, H memiliki biloks -1

contoh: biloks H dalam NaH dan KH

6) Unsur oksigen (O) memiliki biloks:

- Biloks umum O dalam senyawa adalah –2

Contoh: biloks O dalam H₂O, Na₂O dan MgO

- Pada peroksida biloks O adalah –1

Contoh: biloks O dalam K₂O₂, H₂O₂, Na₂O₂, MgO₂

- Dalam superoksida biloks O adalah -½  

Contoh: biloks O dalam KO₂ dan NaO₂

- Dalam senyawa F₂O bilangan oksidasi O = +2

7) Unsur Cl, Br, I, dalam senyawa biner (terdiri dari dua jenis atom) memiliki biloks -1

8) Biloks S pada senyawa biner (terdiri dari dua jenis atom) adalah -2

9) Total biloks atom penyusun suatu senyawa:  

- Pada senyawa netral, total bilokal atomnya = 0

- Pada senyawa ion, total biloks atom penyusun sama dengan muatan ionnya

Pelajari lebih lanjut tentang redoks di: https://brainly.co.id/tugas/5848502.  

Pada kasus di atas

Biloks S dalam ion S₂O₃²⁻ dapat ditentukan sebagai berikut. Dengan biloks O -2 dan biloks total ion juga -2. Maka biloks S dapat ditentukan sebagai berikut:

2 (b.o S) + 3 (b.o O) = -2

     2 (b.o S) + 3 (-2) = -2

        2 (b.o S) + (-6) = -2

                 2 (b.o S) = +4

                      b.o S = +2

Jadi biloks S dalam ion S₂O₃²⁻ adalah +2.

Pelajari lebih lanjut tentang penentuan biloks unsur dalam senyawa di: https://brainly.co.id/tugas/138342.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Reaksi Redoks

Kode: 10.7.6

#AyoBelajar