Jika reaksi : Cu2+(aq) + NO(g) ==> Cu(s) + NO3- (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu mengandung

Jika reaksi : Cu⁺² (aq) + NO (g) ==> Cu (s) + NO₃⁻ (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksinya yaitu:

3 Cu⁺² + 2 NO + 4 H₂O ==>  3 Cu  +  2 NO₃⁻ + 8 H⁺

Mengandung 4 molekul H₂O dan 8 ion H⁺

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan soal diatas kita bisa menggunakan penyetaraan reaksi dengan metode Setengah Reaksi untuk reaksi Redoks, Langkah-langkah penyelesaian dilakukan dengan menggunakan Metode Setengah Reaksi:

Cu⁺² (aq) + NO (g) ==> Cu (s) + NO₃⁻

Langkah 1 : Menuliskan Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Reduksi : Cu⁺² ==> Cu (Biloks Cu = +2 ==> 0)

Oksidasi : NO ==> NO₃⁻ (Biloks N = +2 ==> +5)

Langkah 2 : Menyetarakan unsur yang terlibat dalam reaksi Reduksi dan Oksidasi

Reduksi : Cu⁺² ==> Cu       (Atom Cu setara)

Oksidasi : NO ==> NO₃⁻    (Atom N setara)

Langkah 3 : Menyetarakan Jumlah atom Oksigen dan Hidrogen (Oksigen dahulu)

Penyetaraan atom Oksigen dilakukan dengan penambahan molekul H₂O pada sisi yang kekurangan atom Oksigen karena reaksi berjalan pada kondisi ASAM

Reduksi : Cu⁺² ==> Cu

* Karena tidak ada kandungan Oksigen maka kita biarkan (Sudah Setara).

Oksidasi : NO ==> NO₃⁻

* Karena disisi kanan terdapat kelebihan 2 atom Oksigen, maka kita tambahkan 2 molekul H₂O disisi kiri menjadi:

Oksidasi : NO + 2 H₂O ==> NO₃⁻

Selanjutnya kita setarakan atom Hidrogen dengan menambahkan 4 ion H⁺ pada sisi kanan yaitu:

Oksidasi : NO + 2 H₂O ==> NO₃⁻ + 4 H⁺

Langkah 4 : Menyetarakan muatan

Penyetaraan dilakukan dengan penambahan elektron (e⁻)

Reduksi : Cu⁺² ==> Cu

Muatan dikiri = +2

Muatan dikanan = 0

maka kita tambahkan 2 elektron dikiri menjadi:

Reduksi : Cu⁺² + 2 e⁻  ==> Cu

selanjutnya,

Oksidasi : NO + 2 H₂O ==> NO₃⁻ + 4 H⁺

Muatan dikiri = 0 + 0 = 0

Muatan dikanan = -1 + 4 = +3

maka kita tambahkan 3 elektron dikanan menjadi:

Oksidasi : NO + 2 H₂O ==> NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻

Langkah 5 : Menyetarakan Elektron

Penyetaraan elektron kita lakukan dengan melakukan perkalian terlebih dahulu sehingga jumlah elektron pada reaksi reduksi dan Oksidasi nilainya sama yaitu:

Reduksi : Cu⁺² + 2 e⁻  ==> Cu                                  | x 3|

Oksidasi : NO + 2 H₂O ==> NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻      | x 2|

-----------------------------------------------------------------------------------

Reduksi : 3 Cu⁺² + 6 e⁻  ==> 3 Cu  

Oksidasi : 2 NO + 4 H₂O ==> 2 NO₃⁻ + 8 H⁺ + 6 e⁻

----------------------------------------------------------------------------------- +

Redoks : 3 Cu⁺² + 2 NO + 4 H₂O ==>  3 Cu  +  2 NO₃⁻ + 8 H⁺  (SETARA)

* Kita coret elektron karena jumlah di sisi kiri dan kanan sama

Langkah 6 : Silahkan Cek ulang dan Hitung Ulang jika langkah benar maka sudah SETARA.

Jadi, berdasarkan penyetaraan diatas diketahui mengandung 4 molekul H₂O dan 8 ion H⁺.

Demikian Semoga membantu, Terima kasih.

Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:

Menghitung Bilangan Oksidasi

https://brainly.co.id/tugas/26468020

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan cara Setengah Reaksi

https://brainly.co.id/tugas/24411854

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan cara Bilangan Oksidasi

https://brainly.co.id/tugas/26329380  

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas   : XII

Mapel  : KIMIA

BAB     : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia

Kode    : 12.7.2.

---------------------------------------------------------------------------------------------------