suatu unsur mempunyai nomor massa 137 dan nomor atom 56. tentukan: 1. konfigurasi elektron 2. elektron valensi 3. golongan 4. perioda

Konfigurasi elektronnya berdasarkan konfigurasi kulit adalah 2 8 18 18 8 2. Adapun konfigurasi elektronnya berdasarkan aturan sub kulit adalah [Xe] 6s² . Elektron valensi dari unsur tersebut adalah 2. Unsur tersebut terletak pada golongan IIA periode 6.

Pembahasan

Unsur dalam penulisannya pada tabel periodic dilengkapi dengan dua data pendukung yaitu nomor massa dan nomor atom.  Nomor atom merupakan angka yang melambangkan jumlah proton atau elektron yang terletak pada suatu atom. Adapun nomor massa merupakan angka yang melambangkan total dari proton dan neutron.

Pelajari lebih lanjut terkait hubungan partikel penyusun atom dengan notasi atom di: https://brainly.co.id/tugas/20690701.

Pada soal diketahui unsur dengan nomor massa 137 dan nomor atom 56. Adapun yang ditanyakan adalah:

1. konfigurasi elektron

2. elektron valensi

3. golongan

4. periode

Keempat poin yang ditanyakan dapat ditentukan jika diketahui jumlah elektron yang terdapat dalam unsur. Karena unsur tersebut merupakan unsur netral maka jumlah elektronnya sam adengan jumlah proton yang dapat dilihat dari nomor atom yaitu 56. Selanjutnya penentuan keempat poin yang ditanyakan dapat dilakukan dengan dua metode yaitu berdasarkan aturan kulit dan sub kulit.

Berdasarkan aturan kulit

1. konfigurasi elektron

₅₆X = 2 8 18 18 8 2

2. elektron valensi

Elektron valensinya terletak pada kulit terakhir yaitu 2.

3. golongan

Golongan sesuai dengan elektron valensi, karena elektron valensinya 2 maka unsur tersebut terletak pada golongan IIA.

4. periode

Periode menunjukkan jumlah kulit yang ditempati elektron, berdasarkan konfigurasinya jumlah kulit yang ditempati ada 6 maka unsur tersebut terletak pada periode 6.

Berdasarkan aturan subkulit

1. konfigurasi elektron

₅₆X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²  

Jika dituliskan dengan konfigurasi singkat menggunakan gas mulia konfigurasinya menjadi:

₅₆X = [Xe] 6s²  

2. elektron valensi

elektron terakhir terletak pada blok s maka elektron valensinya dapat ditentukan dari elektron yang menempati blok s tersebut yaitu 2.

3. golongan

Karena elektron terakhir terletak pada blok s maka unsur tersebut termasuk golongan A. dengan mengetahui elektron valensinya 2 maka dapat disimpulkan unsur tersebut terletak pada golongan IIA.

4. periode

Periode menunjukkan jumlah kulit terbesar yang ditempati elektron (angka depan terbesar) dalam hal ini yaitu 6, maka unsur tersebut terletak pada periode 6.

Pelajari lebih lanjut tentang periode dan golongan di: https://brainly.co.id/tugas/20613247.

Detil Jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Sistem Periodik

Kode: 10.7.3

#AyoBelajar