hasil analisis terhadap suatu senyawa oksida nitrogen menunjukan bahwa senyawa tersebut mengandung 30% massa nitrogen. rumus molekul senyawabtersebu( Mr = 92) a

Oksida Nitrogen : NxOy
[N] : 30% (b/b)
Mr NxOy : 92 g/mol
Rumus molekul senyawa NxOy : ....... ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan massa masing masing unsur dari oksida non logam tersebut.

[N] : 30% artinya 30 gram dalam 100 gram

Jika menggunakan Hukum Kekekalan massa maka massa O dapat diketahui

m. NxOy : m. N + m. O
100 g : 30 g + m. O
m. O : (100 - 30) gram
m. O : 70 gram

Langkah 2
Tentukan mol masing masing unsur

mol : massa / Ar

mol N : massa N / Ar N
mol N : 30 g / 14 g/mol
: 2,143 mol

mol O : massa O / Ar O
mol O : 70 g / 16 g/mol
: 4,375 mol

Langkah 3
Banding mol N terhadap mol O untuk mengetahui rumus empirisnya.

mol N : mol O
2,143 mol : 4,375 mol
2,143 : 4,375
-------------------- / 2,143
1 : 2,042
1 : 2

sehingga rumus empirisnya adalah
(NO2)n

Langkah 4
Tentukan rumus molekul senyawa dengan cara menjumlah Mr empiris terhadap Mr senyawa yg diketahui.

Mr senyawa : Mr empiris
92 g/mol : (NO2)n
92 g/mol : (14 + 16(2))n g/mol
92 g/mol : 46n g/mol
n : 92 g/mol / 46 g/mol
n : 2

Subtitusikan nilai n yg telah diketahui :
(NO2)n
(NO2)2
N2O4
NO2

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah N2O4 atau NO2

Semoga Terbantu
Keep Learning