Seorang praktikan sedang melakukan reaksi asam basa, jika sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka hitunglah harga pH l

[HCl] : 0,1 M
V HCl : 50 mL
[NaOH] : 0,1 M
V NaOH : 20 mL

Jawab

Langkah 1
Tentukan mmol masing masing senyawa

M : mmol / mL
mmol : M x mL

mmol HCl : 0,1 mmol / mL . 50 mL
mmol HCl : 5 mmol

mmol NaOH : 0,1 mmol / mL . 20 mL
mmol NaOH : 2 mmol

Langkah 2
Tentukan hasil reaksi mula mula (m), beraksi (b) dan sisa (s).

Reaksi
...............HCl + NaOH → ...NaCl + H2O
m : 5 mmol....... 2 mmol
b : 2 mmol.........2 mmol....2 mmol
------------------------------------------------(-)
s : 3 mmol............................... 2 mmol

terdapat mmol asam kuat sehingga larutan campuran tersebut bersifat asam.

Langkah 3
Tentukan konsentrasi sisa asam kuat tersebut

M sisa HCl : mmol HCl / V. total
: 3 mmol / 70 mL
: 0,043 mmol / mL
: 0,043 M

Langkah 4
Tentukan pH campuran tersebut

[H+] : M . a
[H+] : 0,043 . 1
: 0,043

pH : -log [H+]
pH : -log 0,043
: 2-log 4,3

Semoga Terbantu
Keep Learning