Diketahui energi ikatan rata-rata. H-H=436 kj/mol. O-O=142 kj/mol.

Diketahui Diketahui energi ikatan rata-rata H-H =436 kj/mol, O-O=142 kj/mol. O===O =499 kj/mol. H-O=460 kj/mol. Energi yang digunakan dalam reaksi: [tex]H_{2} _{g}[/tex] + [tex]O_{2} _{g}[/tex] ⇒ [tex]H_{2}O_{2} _{g}[/tex] sebesar  -127 kj/mol. Perhitungan ΔH reaksi dapat dilakukan  dengan menggunakan rumus ΔH = ∑ energi ikatan pereaksi - ∑ energi ikatan hasil reaksi

Pembahasan

Di ketahui

H -- -- H   = 436 kj/ mol

O-- ---O    = 142 kj/ mol

O===O     = 499 kj/ mol

H-- ---O    =460 kj/ mol

Di tanya     : ΔH ... ?

Jawaban

ΔH = ∑ energi ikatan pereaksi - ∑ energi ikatan hasil reaksi

     = [( 1 x H---H) + ( 1 x O===O)] - [ (1 x O-----O) + ( 2 x H------O)]

     = (436 kj/mol + 499 kj/ mol) - (142 kj/ mol + 920 kj/ mol)

     = -127 kj/mol

-------------

Penentuan perubahan ΔH reaksi dapat di hitung dengan menggunakan

1. Kalorimeter
2. Hukum hess
3. Energi ikatan rata-rata
4. ΔH pembentukan standar

• Kalorimeter

Perhitungan perubahan entalpi ΔH dapat dilakukan dengan menggunakan alat yang bernama kalorimeter. Kalorimeter ada beberapa jenis seperti kalorimeter sederhana dan kalorimeter bom. Kalori meter menggunakan bahan dari zat yang bersifat isolator agar dapat mecegah terjadinya perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau dari lingkungan ke sistem. Karena sifat isolator ini, sehingga persamaan perhitungan menggunakan kalorimeter adalah

[tex]q _{reaksi}[/tex] +  [tex]q _{larutan}[/tex]+  [tex]q _{kalorimeter}[/tex] = 0

atau

[tex]q _{reaksi}[/tex] = - ( [tex]q _{larutan}[/tex]+  [tex]q _{kalorimeter}[/tex])

∴ [tex]q _{larutan}[/tex]  = m . c . ΔT

∴ [tex]q _{kalorimeter}[/tex] = [tex]C _{kalorimeter}[/tex] x ΔT

Pada kondisi  [tex]C _{kalorimeter}[/tex] yang sanggat kecil, maka [tex]q _{kalorimeter}[/tex]  dapat kita abaikan, sehingga

[tex]q _{reaksi}[/tex] = -  [tex]q _{larutan}[/tex]

Keterangan

q = Kalor ( Joule)

m = Massa (gram)

ΔT = perubahan suhu yaitu [tex]T _{awal}[/tex] - [tex]T _{akhir}[/tex]

[tex]C _{kalorimeter}[/tex] = kapasitas kalorimeter

c = kalor jenis ( [tex]\frac{J}{Kg x K  }[/tex]

• Hukum hess

Hukum hess menyatakan bahwasannya perubahan entalpi pada suatu reaksi hanya ditentukan oleh keadaan zat pereaksi dan keadaan zat hasil reaksi. Berikut persamaan hukum hess

ΔH[tex]_{pereaksi}[/tex] =  ΔH[tex]_{zat hasil reaksi}[/tex]

• Enegi ikatan rata-rata

Energi ikatan rata-rata adalah energi rata-rata yang dibugkan oleh suatu zat agar dapat memutuskan ikatan suatu senyawa menjadi atom-atom penyusunnya. Rumus persamaan energi ikatan rata-rata adalah

ΔH = ∑ energi ikatan pereaksi - ∑ energi ikatan hasil reaksi

• ΔH pembentukan standar

Entalpi pembentukan standar atau ΔH[tex]_{f^0}[/tex] adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk membentuk 1 mol zat pada keadaan STP.  Rumus menghitung ΔH menggunakan ΔH[tex]_{f^0}[/tex] adalah sebagai berikut :

ΔH = ∑ΔH[tex]_{f^0}[/tex] hasil reaksi - ΔH[tex]_{f^0}[/tex] pereaksi

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang perhitugan perubahan entalpi reaksi dengan menggunakan data energi ikatan, di link https://brainly.co.id/tugas/19692224
2. Materi tentang penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar , di link brainly.co.id/tugas/18474667
3. Materi tentang Penentuan ∆H  dengan hukum hess, di link  brainly.co.id/tugas/17592071
4. Materi tentang penentuan ∆H dengan kalorimeter , di link brainly.co.id/tugas/13406266
5. Materi tentang perhitungan ΔH reaksi berdasarkan data energi ikatan, di link https://brainly.co.id/tugas/12414704

===========================

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mata pelajaran : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, energi ikatan, entalpi pembentukan standar, kalorimeter, pereaksi, hasil reaksi